Desacelerar

AGUA DURA.

El término agua dura se originó debido a la dificultad de lavar la ropa, ya que el agua contiene una alta concentración de ciertos iones minerales. Estos iones reaccionan con los jabones para formar precipitados y evitar la formación de espuma.
Los iones provienen de depósitos subterráneos, como la piedra caliza (CaCO3) o la dolomita (CaCO3. MgCO3) que añaden una cantidad excesiva de iones Ca a la composición del agua. sup>2+ y Mg2+, en forma de bicarbonatos (HCO3-), nitratos (NO3- ), cloruros (Cl) y sulfatos (SO42-).

Dependiendo de su concentración, el agua se clasifica en: agua blanda (con niveles entre 0 y 40 mg/L), agua moderada (con niveles entre 40 y 100 mg/L), agua dura (con niveles entre 100 y 300 mg/L). L), agua muy dura (con niveles entre 300 y 500 mg/L) y agua extremadamente dura (con niveles superiores a 500 mg/L).

Esta agua no es apta para suministrar equipos generadores de vapor. Las calderas industriales requieren el uso de agua de baja dureza, ya que el calcio y el magnesio tienen características naturales de agregarse en las paredes de las tuberías. A altas temperaturas cristalizan formando incrustaciones, provocando graves daños a las calderas, tales como: disminución de la eficiencia en la generación de vapor y aumento de la temperatura de la película metálica, además de la posibilidad de roturas de tubos y explosiones.

 

BAJAR LA VELOCIDAD

El tratamiento del agua dura para eliminar Ca2+ y Mg2+ se conoce como ablandamiento y se puede realizar de dos formas: precipitación química e intercambio iónico.

 

Ralentización por precipitación química.

Metodología:

El proceso se realiza añadiendo cal (CaO) y carbonato de sodio (Na2CO3). La cal se utiliza para elevar el pH del agua proporcionando la alcalinidad necesaria, mientras que el carbonato de sodio puede proporcionar la alcalinidad para la reacción y también los iones de carbonato necesarios.

Reacciones:

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCo3↓ +2H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCo3↓ + 2H2 El
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCo3↓ + MgCO3 + 2H2O
MgCO3 + Ca(OH)2 → + Mg(OH)2↓ + CaCO3
MgSO4 + Ca(OH)2 → + Mg(OH)2↓ + CaSO4
CaSO4 + Na2CO3 → + CaCO3↓ + Na2 Entonces4

Ventajas:

✓ Generalmente se aplica a aguas con alta dureza; Permite eliminar contaminantes como metales pesados ​​y otros del agua.
✓ Tecnología bien establecida.

Desventajas:

✓ Uso de productos químicos;
✓ Producción de lodos;
✓ Necesidad de ajustes finales, ya que el agua descalcificada todavía tiene una dureza cálcica de alrededor de 30 ppm CaCO3.

 

Desaceleración por intercambio catiónico:

Metodología:

Consiste en hacer pasar agua a través de una resina catiónica que captura los iones Ca2+ y Mg2+, reemplazándolos por iones que forman compuestos solubles y no dañinos para el ser humano. como Na+. Las reacciones siguen a continuación.

R(-SO3Na)2 + Ca2+ → R ( -SO3)2Ca + 2Na+
R(-SO3Na)2 + Mg 2+ → R (-SO3) 2Mg + 2Na+

 

Las resinas tienen límites para el intercambio iónico, saturándose con Ca2+ y Mg2+. Esta saturación se llama ciclo. Una vez completado el ciclo, se debe regenerar la resina, lo que ocurre con la adición de una solución de Cloruro de Sodio (NaCl). Las reacciones siguen a continuación.

R(-SO3)2Ca + 2Na+ → R(-SO3Na) 2 + Ca 2+
R(-SO3)2Mg + 2Na+ → R(-SO3Na) 2 + Mg2+

Ventajas:

✓ Alta eficiencia en la eliminación de iones responsables de la dureza. Para la eliminación de Ca2+, la dureza resultante alcanza valores inferiores a 1 mg/L de CaCO3;
✓ Las resinas se pueden regenerar;
✓ No se forman lodos en el proceso.

Desventajas:

✓ Requiere pretratamiento del agua;
✓ Se produce saturación de resina, requiriendo su regeneración;
✓ Requiere tratamiento del efluente de regeneración.
✓ La elección entre procesos depende de las características del agua a tratar, las necesidades y disponibilidad de recursos de cada empresa. Cabe mencionar que Kurita es propietaria de la tecnología y comercializa resinas catiónicas para ablandar el agua.

 

Por: Diego de Oliveira e Silva/Antonio R. P. Carvalho


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